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1 高三化学寒假作业一

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．

的是

2．下列有关物质的叙述不正确．．．

的是 A ．淀粉水解可以制得葡萄糖

B ．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡

C ．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

D . 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

3．下列生产、生活中的事实不能．．

用金属活动性顺序表解释的是 A ．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B ．电解食盐水时阴极产生氢气

C ．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸

D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

4．下列有关化学用语正确的是 A ．聚丙烯的链节：—CH 2—CH 2—CH 2— B ．NH 4

Cl 的电子式：

C ．F -结构示意图： D ．中子数为20的氯原子：37

17Cl

5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．

的是 A. 铁桥生锈是电化学腐蚀

B. 建在海边的铁桥更易生锈

C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e -=Fe3+

D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O 2+4e-+2H2O=4OH-

6．下列实验对应的离子方程式正确的是

A ．铝溶解在NaOH 溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B ．醋酸溶液滴入NaHCO 3溶液中： H + +HCO3-= CO2↑+H2O

C ．SO 2通入溴水中： SO 2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+ D ．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

7．下列推测或结论不合理．．．

的是 A ．X 2－

和Y ＋

核外电子层结构相同，原子序数：X ＜Y

B ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl ->Br-

C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D ．铷(37Rb) 和锶(38Sr) 分别位于第五周期IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr(OH)2

8．下列实验操作不能达到．．．．实验目的的是

．．．．

A ．甲装置可用于制备氨气 B ．乙装置可除去CO 2中少量的SO 2杂质 C ．丙装置可用于粗盐提纯 D ．丁装置可分离CCl 4萃取碘水后的分层液体 10．下列除杂方案不正确．．．

的是

方程式是：

KI ＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑

有关说法不正确．．．

的是 A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B ．I -在阳极放电，H +在阴极放电

C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小

D ．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g

13.

下列说法不．正确．．

的是 A ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大

B ．NaHSO

3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-

C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 3

14．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g) ＋I 2(g)

2HI(g) △H = —a kJ/mol 已知：

（a 、b 、c 均大于零）

下列说法正确的是

A. H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

4 第II 卷（非选择题，共58分）

15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M ）和聚酯PET 的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（R 、R′、R″ 代表有机基团）

（1）A 的相对分子质量是28，A 、B

分子中含有的官能团分别是。

（2）B 的名称是。

（3）反应I 的反应类型是_______(选填字母) 。

a ．加聚反应 b ．缩聚反应

（4）有关B 、C 、D 的说法正确的是。

a. 1mol B最多可以和1 mol C反应

b. C、D 都能使Br 2的CCl 4溶液褪色

c. D与NaOH 溶液共热后可以得到B 和C

（5）B→D 的化学方程式是。

（6）C 有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是。

（7）反应II 的化学方程式是。

16. （8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO 和H 2制取甲醇，化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g) △H =a kJ/mol

为研究平衡时CO 的转化率与反应物投料比( ) 及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：

5 （1）反应热a 0 (填―＞‖或―＜‖) ，判断依据是。

（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

①投料比：Ⅰ Ⅱ (填―＞‖或―＜‖)。

②若Ⅱ反应的n (CO)起始 =10 mol、投料比为0.5，A 点的平衡常数K A B 点的平衡常数K B A (填“＞”或“＜”或“＝”) 。

（3）为提高CO 转化率可采取的措施是（至少答出两条）。

17. （10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al 2O 3，杂质是Fe 2O 3 、SiO 2）

样品中Al 2O 3的质量分数，操作如下：

Ⅰ. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H 2SO 4溶液，充分反应后过滤，得滤液a Ⅱ. 向滤液a 中加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ. 向滤液b 中通入足量CO 2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀 Ⅳ. … …

（1）滤液a 中阳离子有（写离子符号）。

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）操作Ⅳ是。

（4）要测定铝土矿样品中Al 2O 3的质量分数，所需数据是（质量数据用x 、y …

表示，单位是g ）；铝土矿样品中Al 2O 3质量分数表达式是（用含x 、y…的式子表示）。

18. （14分）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是价，Na 2FeO 4具有较强的（填―氧化性‖

或―还原性‖）。

（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原因是（用

离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl 3 、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，

完成下列化学方程式：

2FeCl 3

（4）工业上还可用电解浓NaOH 溶液的方法制Na 2FeO 4 。

① 若电解所需的浓NaOH 溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH g ，配制过程所需玻璃仪器是。

② 电解浓NaOH 溶液制备Na 2FeO 4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式

是；可循环

使用的物质是，

理由是。

19．（12分）SO 2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO 2的主要原因。工业上有多种方法

可以减少SO 2的排放。

(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO 2转化成硫酸钙。该反应的化

6 学方程式是。

(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO 2的吸收液。

① 分别用等物质的量浓度的Na 2SO 3溶液和NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 3时，两种吸收液体积比V （Na 2SO 3）: V（NaOH ）= 。 ② NaOH 溶液吸收了足量的SO 2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石

灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是。

（3）甲同学认为BaCl 2溶液可以做SO 2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装

置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na 2SO 3(固体) + H2SO 4(浓

) Na 2SO 4 + SO2↑+ H2O

反应开始后，A 中Na 2SO 3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B 中有白色沉淀。甲同学认为B 中白色沉淀是SO 2与BaCl 2溶液反应生成的BaSO 3，所以BaCl 2 溶液可做SO 2吸收液。

乙同学认为B 中的白色沉淀是BaSO 4，产生BaSO 4的原因是：

① A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B 中与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀。 ② 。

为证明SO 2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A 中Na 2SO 3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B 、C 试管中除了有气泡外，未见其它现象；D 中红色褪去。

③ 试管B 中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。 ④ 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。

7 高三化学寒假作业二

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Fe 56

第一部分（选择题，共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合正确答案。

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．

的是 ( ) A. 水果、蔬菜多属于酸性食物

B. 煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放

C. 青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用

D. 误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性

2. 下列化学用语正确的是 ( )

A. 乙烯的比例模型：

B. 硫离子的结构示意图：

C. 质子数为53，中子数为

的碘原子：7853I

D.Na 2O 2的电子式： 3. 下列表述正确的是 ( )

A. 原子半径：Na > Mg > O B. 还原性：F －> Cl－> S2－

C. 酸性：H 3PO 4 > H2SO 4 > HClO4 D. 稳定性：H 2O> H F > H2S

4. 下列操作中，能使电离平衡：H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入Na 2CO 3溶液 B. 向水中加入Al 2(SO4) 3固体

C. 向水中加入NaHSO 4溶液 D. 将水加热到100℃，使pH ＝6

5. 某有机物

关于该有机物说法不正确．．．

的是( )

A. 能发生加

成、取代、加聚反应 B.1 mol 该有机物最多可以与3 mol NaOH反应

C. 既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色

D. 既可以发生消去反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体

6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )

A. Al (OH)3 B.H 2SiO 3 C.FeCl 3 D.CH 3C1

8. 下列相关的表述不正确．．．

的是( )

8 A.HCO 3－水解的离子方程式： HCO 3－＋H 2

CO 32－＋H 3O ＋ B. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl -+2H2O 2OH -+H2↑+Cl2↑

C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K +、Ba 2+、AlO 2-、Cl -

D. 向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I -+O2+4H+= 2H2O+2I2

9. 若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N A

B. 标准状况下，22. 4L CHCl3中含C —H 键数目为N A

C.1mol Fe与足量的稀HNO 3反应时，转移3N A 个电子

D. 常温下，pH=13的NaOH 溶液中含OH -数目为0. 1N A

10. 化学反应A 2＋B 2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 该反应

B. 断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

D. 断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键能放出x kJ的能量

11. 某含Na +的溶液中还可能含有NH 4+、Fe 3+、Br -、CO 32-、I -、SO 32-。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl 2溶液或淀粉溶液均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( )

A. 取样，滴加硫氰化钾溶液 B. 取样，加氯水和CCl 4，振荡、静置

C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D. 取样，加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

12. 下列表述不正确的是( )

13. 常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA 与等浓度的NaOH 溶液

等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，

下列说法正确的是( )

A.HA 为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +

D. 该混合溶液中：c （A -）+c（Y ）=c（Na +）

14.N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N 2O 5（g ）

4NO 2 （g ）+O2（g ）ΔH > 0

T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：

．．．

A.500 s内N 2O 5分解速率为2. 96×10-3 mol ·L -1·s -1

B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%

C.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T2，则K 1＜K 2

D. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c （N 2O 5）>5. 00 mol·L -1

第二部分（非选择题，共58分）

15.(12分) 下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：

（1）

其中化合物A 苯环上的一氯代物只有两种。

请回答下列问题：

（1）写出A 的结构简式。

10 （2）B 中含有的官能团的名称。

（3）①的反应类型为；化合物F 的核磁共振氢谱显示有个峰。

（4）写出C 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

。

（5）已知两分子H 能形成六元环酯，写出反应②的条件；反应③的化学方程式。

（6）化合物C 有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①遇氯化铁溶液显紫色；

②苯环上有三个取代基；

③苯环上的一氯取代物只有两种。

16. （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母a 元素

在周期表中位置。

（2）写出b 元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。

（3）表内短周期元素形成的物质W 、X 、Y 、Z ，存在下列转化关系

其中X 为表中字母c 元素的最高价含氧酸浓溶

液；Y 能使品红溶液褪色；W 为表中字母a 元素

形成的常见气体。

①反应I 的化学方程式为；反应I 的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为。

②反应Ⅱ的化学方程式为；写出一种提高Y 转化率的方法。 ③常温下d 遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe 3O 4，写出该反应的化学方程式。

17. （13分）某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：

（1 。

（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是。

结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝。

（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：

①取Al 反应后的溶液加入过量的NaOH 溶液，写出反应的离子方程式

②一段时间后，取Fe 反应后的溶液，检验Fe 2+方法正确的是。 a. 滴加KSCN 溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红

b. 滴加K 3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生

c. 滴加NaOH 溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

11 （4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案。

（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。

①画出原电池的装置图。 ②该电池的正极反应为。

18. （10分）工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO 的方法是。

（2）对于氮的化合物，下列说法不正确．．．

的是（选填序号字母）。 a. 氨可用作制冷剂 b. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d. 某浓硝酸中含有溶质2mol ，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

（3）已知：H 2（g ）＋1/2 O2（g ）＝H 2O （g ） △H 1＝-241. 8kJ/mol

N 2（g ）＋ 3H 2（g ）＝2NH 3（g ） △H 2＝-92. 0kJ/mol

则34g 氨气与氧气反应生成N 2（g ）与H 2O （g ）时，△H ＝kJ/mol。

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO 2，写出该反应的化学方程式

。

（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH 4）2SO 4的部分工艺流程如下：

向装有CaSO 4

CO 2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。

19．（11分）H 2O 2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）请写出H 2O 2的电子式。

（2）H 2O 2分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应

为反应（吸热或放热）。

①已知：Fe 3+催化H 2O 2分解的机理可分两步反应进行，

第一步反应为：2Fe 3++H2O 2=2Fe2++O2↑+2H+，

完成第二步反应的离子方程式：

Fe 2+

+ H 2O 2

_________ ==

_________+ _________ ②按图(b)装置（A 、B 瓶中已充有NO 2气体，2NO 2

(g) N 2O 4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的（填“深”或“浅”），原因是

。

（3）空气阴极法电解制备H 2O 2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O 2在阴极反应得到H 2O 2和稀碱的混合物。

试回答：

①流电源a 极的名称是。

②写出阴极电极反应式

。

（4）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶解印刷电路板

中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式

，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O 2和3.0 mol·L －

1 H2SO 4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

13 高三化学寒假作业三

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59

第一部分（选择题共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确．．．

的是 A ．电解MgCl 2溶液可制金属镁 B ．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

C ．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D ．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2. 下列说法正确的是

A ．吸热反应都需加热才能发生

、B ．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

3. 下列叙述正确的是

A ．Na 在足量O 2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B ．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c (H+) = 0.1 mol/L

C ．1 L 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的NH 4数是0.1×6.02×1023 D ．标准状况下2.24 L Cl2

中含有0.2 mol 共价键

4. 下列表述正确的是

A ．氢氧根离子的电子式是

B ．二氧化碳分子的比例模型是

C ．芳香烃的组成通式是C n H 2n-6(n≥6) D ．12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为

5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．

的是 A ．C 4H 8O 2的酯有4种结构 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体

C ．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D ．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A ．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B ．0.01 mol/L的K 2SO 4溶液

C ．0.02 mol/L的NaCl 溶液 D ．0.02 mol/L的CH 3COOH 溶液

7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．

的是 A. 加水稀释过程中，c (H+):c (OH-) 的值增大

B. 根据以上信息，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质

14 C. 与pH=11.12的 NaOH 溶液相比，NaOH 溶液中c (Na+) 大于氨水中c (NH+

D. 加入少量NH 4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H 2O ⇌ H+ + OH-正向移动

8. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A ．Na 与水反应时增大水的用量

B ．将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与Zn 反应制取H 2

C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强

D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A ．c (H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO -3、SO -24、K +、Na

B ．澄清石灰水中： Na +、K +、CH 3COO -、HCO -

C ．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH +4、Cl -、NO -

D ．空气中：SO 2、NO 、N 2、NH 3

10. 利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确．．．的是

A ．烧瓶中会出现白烟 B ．烧瓶中会立即出现喷泉

C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D ．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之

比是3:2

11. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A ．a 处通入O 2 B ．b 处为电池正极，发生了还原反应

C ．通入O 2的电极发生反应：O 2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能

12. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确．．．的是

法不正确．．．

的是 A ．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成

B ．装置内发生了化合反应和分解反应

C ．整个过程的总反应可表示为：2SO 2 + 2CaCO 3 + O 2

＝2CaSO 4 + 2CO2

D ．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO 2

14. 下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲乙丙丁 A. 由甲可知：热化学方程式是H 2(g) +2

1O 2(g) = H2O(g) H =﹣241.8 kJ/mol B.

由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g) ⇌ N 2O 4(g)，A 点为平衡状态

C ．由丙可知：将A 、B 饱和溶液分别由T 1 ℃升温至T 2 ℃时，溶质的质量分数B>A

D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者

第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。

15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。

a. 取代反应 b. 加成反应 c. 水解反应 d. 消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程

式是。

（3）由丙制备的反应条件是。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构； ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

16. （10分）有机物X 的结构是

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结

构）。下列是X 发生反应的转化关系图及E 的信息。

请回答：

（1）按照官能团分类，G 所属的物质类别是。

（2）B 与G 反应可生成高分子化合物M ，其化学方程式是。（3）A

的结构简式是；X

的结构简式

是。

（4）F 可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

由B 经过下列途径可合成F （部分反应条件略）：

N→R

的反应类型是；R →T

的化学方程式

是。

17. （10分）X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

（（2）X 、Y 、Q 各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上→右下) 位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对

角线相似”的现象，则M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。

（4）Q 和R 按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是。 ②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用

17 空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a 是

极，阴极的电极反应式是。

18. （9分） “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO 、CO 2、CH 4、CH 3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L 的密闭容器中，分别发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g) ⇌

CH 3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

12②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO 2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率

是 mol/(L·s) 。

（2）压强为p 1时，向体积为1 L 的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H 2，发生反应

CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。平衡时CO 的转化率与温度、压强的关

系如右图所示。请回答： ①该反应属于

（填―

吸‖

或―放‖）热反应；p 1p 2（填―＞‖、

―＜‖或―＝‖）。

②100℃时，该反应的平衡常数K = （用含b 的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO 2(g)+N2(g) △H <0。在

恒温恒容的密闭容器中通入n (NO):n (CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t 1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。

a b

c d 19. （10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO -3会造成氮污染。工业上处理水

体中NO -3的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是。

19 过；

废渣中的主要成分除了LiF 外，还有。

（4）NaF 与溶液中的Li +形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用

是。

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC 2O 4·2H 2O ）样品，受热过程中不同温度范围内

分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，2是。[ M (CoC2O 4·2H 2O) = 183 g/mol ]

高三化学寒假作业四

20 第一部分（选择题共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1．下列有关物质应用的说法不正确．．．的是

A ．液氨常用作制冷剂 B ．次氯酸钠是漂白液的有效成份

C ．氧化钠可用于呼吸面具 D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分

2．下列叙述不正确．．．的是

A ．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应

B ．饱和Na 2SO 4溶液可以使蛋白质变性

C ．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收

D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

3．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是

A ．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

B ．用水鉴别苯和四氯化碳

C ．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

D ．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇

4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A ．b 电极上发生氧化反应

B ．该装置能将化学能转变成电能

C ．电解质溶液中Cl -向a 电极迁移

D ．若b 为铁，则b 电极的反应式为：Fe -2e-===Fe2+

5．下列说法正确的是

A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

C ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱

D ．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

6．下列排列顺序不正确．．．的是

A ．原子半径：Si> Na>O B ．热稳定性：HF> HCl> H2S

C ．碱性：CsOH> KOH> NaOH D ．失电子能力：K> Na> Mg

7．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是

A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2+ +S2- === HgS↓

B ．纯碱溶液能清洗油污：2322322CO H O H CO OH --

C ．氨气遇氯化氢时产生白烟：34l l NH HC NH C +=

D ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I - +2H+ +H2O 2=== I2 +2H2

21 8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A ．可用B aCl 2溶液除去粗盐中的24SO -

B ．从苦卤中提取2r B 的离子方程式为

2Br -+ Cl2 === 2C1-十Br 2

C ．试剂1可以选用Ca(OH)2

D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

9. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．常温常压下，23.2g O 所含的原子数为0.2N A

B ．常温下11.2L 甲烷气体所含的分子数为0.5N A

C ．18gD 2O 所含的电子数为10N A

D ．1.5molNO 2与足量水反应，转移的电子数为1.5N A

10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

11. 常温下，若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是

A ．反应后HA 溶液可能有剩余

B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7

C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等

D ．HA 溶液的c (H+) 和NaOH 溶液的c (OH -) 可能不相等 12.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是

①C 、CO ②S 、SO 2 ③N 2 、NO ④AlCl 3 、Al （OH ）3

A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④

13. 在一定温度下，将气体X 和Y 各1.6mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生如下反应： (g)Y(g)2(g)

X Z H +∆ 在反应过程中，X 的物质的量与时间的关系如下表所示：

下列说法不正确．．．

的是 A. 4~6min时间段内Z 的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K =1.44

C. 达平衡后，升高温度，(Z)(X)(Y)

c c c ⋅ 减小，则正反应0H ∆> D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z 的体积分数不变

14. 实验室制备22222:Mn 4(2Cl O HCl MnCl Cl H O ++↑+ 浓）反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是

A ．与足量AgNO 3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B ．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 的体积为b mL

C ．与足量NaHCO 3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D ．加入d 1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d 2 g

[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

第二部分（非选择题共58分）

15. （14分）A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A 是短周期中金属性最强的元素，B 是地壳中含量最高的金属元素，C 单质的晶体是良好的半导体材料，D 的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

(1)C的原子结构示意图为 D 在元素周期表中的位置(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为A 单质在E 单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程。

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B 单质与其在高温条件下反应是冶炼F 单质的方法之一，该反应的化学方程式为。

(4)含B 元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：

(5)E元素的非金属性强于D 元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增强。

(6)工业上将干燥的E 单质通人D 熔融的单质中可制得化合物D 2E 2，该物质可与水反应

23 生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

16. （14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

(1)写出方法l 在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式

(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。

A ．草酸( HOOC-COOH) B ．甲醇(CH3OH) C ．尿素[CO(NH2) 2] (3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH 。）与C02反应制备合成气。已知：则CH 4与CO 2生成合成气的热化学方程式为。

(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H 2发生如下反应：

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母) 。 A ．升高温度 B ．增大压强 C ．增大氢气浓度

(5)草酸二甲酯水解生成草酸：

①草酸是二元弱酸，可以制备24KHC O （草酸氢钾），24KHC O 溶液呈酸性，用化学平

衡原理解释：。

②在一定的24KHC O 溶液中滴加NaOH 溶液至中性。下列关系一定不正确．．．的是。

A. 22424() c(K) () () c Na c C O c HC O ++-->>>

24 B. 22424224c(K) () () () c HC O c C O c H C O +--=++

C. 22424c(K) () () () c Na c HC O c C O ++--+=+

(6)乙二醇、空气在KOH 溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的

）级，负极反应式为。

17. （15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3) 2：，并探究其化学性质。

I ．如图，用浓HNO ，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式

(2)①装置中NaOH 溶液的作用是

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是

蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理．．．，同时在原装置上改进；如果合理．．

，只需说明原因。 Ⅱ．为了探究32() Cu NO 的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3) 2：晶体并加热，观察到试管中

有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U 型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

(3)①红棕色气体是

②根据现象判断32() Cu NO 在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为

Ⅲ．利用Cu(NO3) 2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的

NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。【实验数据】反应温度对样品的影响

(4)滤液中可能含有23CO - ，写出检验23CO -

的方法。

(5)95℃时，样品颜色发暗的原因：。

(6)70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到 1. 76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

18. （15分）化合物X 是一种环境激素，存在如下转化关系：

（六元环状化合物）

化合物A 能与FeCl 3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F( DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。

已知：RCOOR'+ R”18OH 催化剂

RCO 18OR+R'OH( R、R ’、R ”代表烃基)

根据以上信息回答：

(1)B的官能团名称是→ C 的反应类型是。

(2)写出B 在一定条件发生缩聚反应的方程式。 (3)写出B →G 反应的化学方程式。 (4)同时满足下列条件的D 的同分异构体有____种（包括顺反异构），写出其中一

26 种的结构简式。

a ．属于酯类 b ．能发生银镜反应 c ．不含环状结构

（5）

，写出E F 反应的化学方程式

(6)下列叙述正确的是（填字母）。

a ．化合物E 不能与2r B 发生加成反应

b ．化合物A 可以和NaHCO 3溶液反应

c ．X 与NaOH 溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

(7)X的结构简式为。

27 高三化学寒假作业五

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）

1．下列电池属于二次电池的是

2．下列化学用语正确的是

A ．CO 2的结构式：O=C=O B ．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH 2O C ．N 2H 4的电子式： D ．聚丙烯的结构简式： 3．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A ．萃取 B ．盐析 C ．重结晶 D ．蒸馏

4．下列比较中，正确的是

A ．原子半径：Na ＞Mg B ．碱性：NaOH ＞KOH

C ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl¯ D ．还原性：I¯＜Br¯

5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是

A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂

B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

6．下列说法正确的是 A ．HOCH 2

COOH 的缩聚物是 B ．乙醛和丙烯醛（CHO ）不是同系物

C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是

—CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n HO —CH 2 —H

] [ n

A ．试管a 中产生白烟

B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色

C ．试管c 中能发生氧化还原反应 D ．试管d 中先有沉淀，后沉淀溶解 8．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电流方向：电极Ⅱ→

→电极Ⅰ

B ．电极Ⅱ逐渐溶解

C ．电极Ⅰ上发生还原反应

D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．1mol OH¯含有的电子数目为9N A

B ．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N A

C ．室温下，1L pH＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N A D ．1mol 所含中子数目为6N A

10．解释下列过程的方程式正确的是

A ．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na + + Cl¯ B ．用过量氨水吸收烟道气中的SO 2：SO 2+2NH3•H2O===SO32¯+2NH4++H2O C ．工业冶炼金属铝：AlCl 3(熔融) Al + Cl2↑

D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过量．．

稀盐酸： OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2O

11．下列物质的制备线索中，不符合．．．

工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3

B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2

C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉 D ．石油乙烯聚乙烯 12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是

A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯

B ．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C ．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (OH¯) + c (HX¯) + c (X2¯)

C 14 6 2+ 试液通电

SO 2 H 2O 催化剂 O 2 O 2 Cl 2 Cl 2 裂解加热

加热浓

Ca(OH)通电 a

29 D ．加水稀释，促进HX¯水解，c (HX¯) 增大

13．实验:①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。 ②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na 2S 溶液、饱和Na 2SO 4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确．．．

的是 A ．实验②证明了①的滤液中含有Ag +，由此推断①的滤液中也含有Cl¯

B ．实验②证明了该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶解

C ．实验③的溶液中含有Ag(NH3) 2+微粒

D ．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解

14．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．

得出相应结论的是

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共5小题，共58分）

15．（14分）由糠醛（A ）合成镇痛药莫沙朵林（D ）和抗日本血吸虫病（J ）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels —Alder

反应是+ G

J 3) 2

30 Ⅱ

（1）B ＋X→C的反应类型是___；B 中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。（2）①X 的结构简式是______________。

②C+Y→D是加成反应．．．．

，推测Y 的结构简式是 ___________________。（3）E 的结构简式是______________。

（4）同时．．

满足下列条件的G 的同分异构体有_______种。

①遇FeCl 3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）H 生成J 的同时还有HCl 生成，写出该反应的化学方程式______________。

（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性

条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。

16．（10分）电子工业中，可用FeCl 3—HCl 溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl 3—HCl 溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是

（2）FeCl 3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。

（3）步骤①中加入H 2O 2溶液的目的是。

（4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH CH

根据表中数据推测调节pH 的范围是

（5）写出步骤②中生成CO 2的一个离子方程式_____（已知Cu 2(OH)2CO 3不易溶于水）。

（6）写出步骤③生成Cu 2(OH)2CO 3的离子方程式___________________。

17．（12分）Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图16-1所示。

①已知HClO 的杀菌能力比ClO －强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH ＝7.5与

pH ＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 ______________________________________________________________。

（2）ClO 2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO 2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO 3，然后与盐酸反应得到ClO 2。电解时，NaClO 3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO 3–的电极反应式

32 为______________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx –（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的

关系如图16-2所示

①从能量角度看，C 、D 、E 中最不稳定的离子是（填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

18．（12分）已知：2X(g)＋a Z(g)，T 1温度时，在体积为2L 的密闭容器中充入6mol

X 和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a = __；用X 的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(L•min)。

（2）平衡时，Y 在混合物中的物质的量分数是。

（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。

A ．容器内压强保持不变 B ．容器内密度保持不变

C ．X 的物质的量不再变化 D ．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他条件相同时，若升高温度到T 2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y 的转化率的是（选填字母）。

A ．选择适当的催化剂 B ．分离出Z

C ．增大压强 D ．升高温度

（5）X 、Y 、Z 由C 、H 、O 三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

①则Z 的分子式为___________。

33 ②根据燃烧热数据分析，等质量的X 、Y 、Z 充分燃烧，放出热量最多的是__________ （填分子式）。

19．（10分）某小组探究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，实验步骤及记录如下： Ⅰ. 分别向盛有0.5 g Na2CO 3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水（20℃），搅拌，测量温度为T 1 ；

Ⅱ. 静置恒温后测量温度为T 2 ；

Ⅲ. 分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T 3。得到表1的数据：

回答下列问题：

（1）Na 2CO 3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na 2CO 3、NaHCO 3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

（3）分析表1的数据得出：Na 2CO 3固体溶于水______，NaHCO 3固体溶于水______ （填―放热‖或―吸热‖）。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10 mL_____，搅拌，测量温度为22.2℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A ．NaHCO 3与盐酸的反应是吸热反应

B ．不能用稀盐酸鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体

C ．Na 2CO 3、NaHCO 3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO 3和Na 2CO 3混合固体中NaHCO 3的纯度，称取m 1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m 2 g，则原混合物中NaHCO 3的质量分数为_____ （用代数式表示）。

附表：溶解度表

高三化学寒假作业一参考答案

（满分100分）

Ⅰ卷（42分）

选择题（每小题3分，共42分）

Ⅱ卷（58分）

注意：II 卷中所有试题答案合理给分

第II 卷（非选择题，共58分）

15. (每空2分，共14分)

（1）碳碳双键、羟基 (各1分) （2）乙二醇（3）a (4) b （5）

（6） CH 3COOCH=CH2 （7）

16. （8分）

（1）＜，升高温度，CO 的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。

（各1分，共2分）（2）

① ＜

（2分） ② 1，= （各1分，共2分）（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH 3OH （一条1分，共2分）

35 17. （10分）

（1）H +、Al 3+、Fe 3+ （共2分，答对2个给1分）

（2） H + + OH- =H2O 、Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 、Fe 3++3OH-= Fe(OH)3↓

（各1分，共3分）

（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量（“干燥”1分，“称量”1分，共2分）

（4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g；

（第一空2分，第二空1分，共3分）

18. （14分）

（1）+6，氧化性（各1分，共2分）

（2）Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H + （2分）

（3）Na 2FeO 4 H 2O NaCl （2分）

（4）

① 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管

（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL 容量瓶扣1分）

② Fe－6e －＋8OH －＝FeO 42－

＋4H 2O ；（2分） NaOH 溶液，（1分）

水电离的H +在阴极放电：2H ++2e－

＝H 2↑，c (OH-) 增大，Na +通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c (NaOH)增大，故可以循环使用。（1分）

19. （12分）

(1) 2CaCO 3 + 2SO2 +O2

2CaSO 4+2CO2 （2分） (2)

① 1:2 （2分）

② Ca 2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （2分）

(3)

② A中产生的SO 2与装置内空气中的O 2进入B 中与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀。

（2分，答出O 2给1分）

③ 饱和NaHSO 3；（1分）

打开弹簧夹，通入N 2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开... 关闭... ”才给分）

④ SO2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀；（1分）

不能用BaCl 2溶液做吸收SO 2的吸收液。（1分）

高三化学寒假作业二

化学试卷

第一部分（选择题共42分）

一、选择题（每小题3分，共计42分）

第二部分（非选择题共58分）

15. （12分）

（1）

（1分）

（2）羟基、醛基（各1分）

（3）加成反应 4 （各1分）

（4）

（2分）

（5）NaOH 水溶液加热（1分）；

（2分）

（6）（2分）

37 16. （12分）

（1）第二周期第VIA 族（1分）

（2）离子键、极性共价键（2分）

（3）①Cu+2H2SO 4(浓) =CuSO 4+SO2↑+2H2O （2分）

冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜

色，

（2分）

② 2SO 2+O2 2SO 3 （2分）

通入过量空气或O 2 或分离出SO 3或加压或降温（1分）

③3Fe+4 H2SO 4(浓) =Fe 3O 4+4SO2↑+4H2O （2分）

17. （13分）

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2分）

（2）铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡（1分）

Na>Al>Fe>Cu （1分） Na 、Al 同属于第三周期Na 原子半径大于Al （1分）

（3）① Al 3++4OH-=AlO2-+2H2O （2分）

②b （1分）

（4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗(其它答案合理给分) （2分）

（5）①

（2分）

②2Fe 3++2e- （1分） 18. （10分）

（1）3NO 2+H2O =2HNO 3+NO 排水法（3分）（2） d （1分）

（3）-633.4 （2分）

（4）2NH 3+3O2 = 2HNO 2+2H2O （2分）

（5）NH 3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO 2的溶解度，生成了大量的CO 32-，

使CaSO 4(s)

Ca 2+(aq)＋SO 42－(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NH4) 2SO 4的产量（2分） △ 微生物

38 19. （11分）

（1

（1分）

（2）放热（1分）

①2 1 2H + 2 Fe3+ 2H 2O （2分）

②深右侧烧杯由于H 2O 2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）

（3）①正极（1分）

②O 2+2e-+2H2O =H 2O 2+2OH- （1分）

（4）H 2O 2+2H++Cu=Cu 2++2H2O （1分）温度升高H 2O 2分解速率加快，H 2O 2浓度降低，Cu 的溶解速率降低（2分）

高三化学寒假作业三

第一部分（选择题共42分）

1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D

第二部分（非选择题共58分）

15. （10分）（1）C 5H 8O abd

（2）

（3）浓硫酸、加热（4）24

16. （10分）（1）羧酸（2）

（3）

（4）取代

17. （10分）（1）第3周期ⅥA 族（2）O 2－（3）BeO ＋2OH －=BeO-2

2＋H 2O （4）①极性共价键和非极性共价键 ②正极 O 2 + 2e－+ 2H2O = H2O 2 + 2OH－

18. （9分）（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ② 21b （3）c d

19. （10分）（1）①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O ②测最后一次洗涤液的pH ，若为7，则说明铁屑已洗净

（2）NO -3在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe ＋NO -3＋10H +＝4Fe 2+＋NH

＋3H 2O

②生成的Fe 2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

20. （9分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO-2+ 3H2↑（2）Co 2+

、Cl 2（3）7.15 Fe(OH)3

（4）降低溶液中Li +浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li 2CO 3沉淀。（5）3CoC 2O 4 + 2O

Co 3O 4 + 6CO2

高三化学寒假作业四

15.(14分)

（1分）第3周期，第VIA 族（1分）

(1)

(2)离子键、非极性共价键（2分）（2分）

(3)

Al 3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，

(4)

使之凝聚达到净水目的。（2分）

(5)原子半径递减，得电子能力增强（2分） (6)

17. （15分）

I ． (1) Cu+4H++2NO3一

===Cu2++2NO2↑+2H20(2分) (2)①吸收氮氧化物，防止污染空气（1分，合理即可）

②冷却结晶（1分）

③不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（1分）

（装置图如右，1分，合理即给分）或者合理，慢慢挤压

胶头滴管控制反应速率，使NaOH 溶液及时吸收NO 2

（2分，合理即给分）

II ． (3)①NO 2（1分）

②2Cu(N03) 2 2Cu0+4N02↑+02↑ (2分)

III ．(4)取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液

变浑浊，说明有C032-（2分，合理即给分）

(5)含有黑色的氧化铜（2分）

(6)93.3%（2分）

18．(15分)

(1)羟基羧基（2分）

取代反应（1分） (2)

(3)

(4)

(5)

(6) c(1分)

(7) (2分)

二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个 15．（共14分）

（1）加成反应；酯基（各1分）（2

）①

②O=C=NCH3

（3） CH 3CHO

（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：OH HCOO ）

（5）

O 2N

CH=CHCOCl

+(CH3) 2CHNH

O 2N

CH=CHCONHCH(CH3) 2

+ HCl

（6）n

CHO

+n（n-1）H 2O+

16．（共10分）

（1）Fe 3+ 、Fe 2+和Cu 2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解（1分）

（3）将．Fe ．．2+．．氧化成．．．Fe ．．3+．．

，方便后续沉淀时除去（1分）（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH ＜4.7

（5）4H ++Cu2(OH)2CO 3 ＝ 3H 2O +2 Cu2+

+ CO2↑

或4Fe 3++3Cu2(OH)2CO 3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2+

+3 CO2↑

（6）2Cu 2++4HCO3—

＝ Cu 2(OH)2CO 3↓+H2O +3 CO2↑

17．（共12分）（1）①pH=6时（1分） ②Cl 2(aq)＋H 2O

HClO ＋H ＋＋Cl －

（1分）； HClO

H ＋＋ClO －

（1分）

Cl 2(g)Cl 2(aq) （不算给分点）；（2）Cl 2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 （2分）

（3）阳（1分）； Cl －

－6e — +3 H2O ＝6H ＋

＋ClO 3－

（2分）

（4）①ClO 2－

（2分）

②3ClO －

(aq) ＝ 2Cl －

(aq)＋ClO 3－

(aq) △H ＝-116kJ·mol —1 （2分）

18．（共12分）

（1）1；0.15mol/(L•min)（各1分）（2）0.1 (或1/10) （3）A C

42 （4）BC

（5）①CH 4O ②H 2

19. （共10分）

（1）CO 32－+H2O HCO 3－+OH－

（2）Na 2CO 3和NaHCO 3固体都是全部溶解（1分）（3）放热；吸热（各1分）

（4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃）（1分）（5）AC

（6

184（m 1-m 2）

×100%

1 高三化学寒假作业一

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分

1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．

的是

2．下列有关物质的叙述不正确．．．

的是 A ．淀粉水解可以制得葡萄糖

B ．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡

C ．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐

D . 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

3．下列生产、生活中的事实不能．．

用金属活动性顺序表解释的是 A ．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B ．电解食盐水时阴极产生氢气

C ．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸

D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

4．下列有关化学用语正确的是 A ．聚丙烯的链节：—CH 2—CH 2—CH 2— B ．NH 4

Cl 的电子式：

C ．F -结构示意图： D ．中子数为20的氯原子：37

17Cl

5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．

的是 A. 铁桥生锈是电化学腐蚀

B. 建在海边的铁桥更易生锈

C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e -=Fe3+

D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O 2+4e-+2H2O=4OH-

6．下列实验对应的离子方程式正确的是

A ．铝溶解在NaOH 溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B ．醋酸溶液滴入NaHCO 3溶液中： H + +HCO3-= CO2↑+H2O

C ．SO 2通入溴水中： SO 2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+ D ．少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

7．下列推测或结论不合理．．．

的是 A ．X 2－

和Y ＋

核外电子层结构相同，原子序数：X ＜Y

B ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl ->Br-

C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D ．铷(37Rb) 和锶(38Sr) 分别位于第五周期IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr(OH)2

8．下列实验操作不能达到．．．．实验目的的是

．．．．

的是

方程式是：

KI ＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑

有关说法不正确．．．

的是 A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极

B ．I -在阳极放电，H +在阴极放电

C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小

D ．电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g

13.

下列说法不．正确．．

的是 A ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大

B ．NaHSO

3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-

C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 3

14．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g) ＋I 2(g)

2HI(g) △H = —a kJ/mol 已知：

（a 、b 、c 均大于零）

下列说法正确的是

A. H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键

B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

4 第II 卷（非选择题，共58分）

15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M ）和聚酯PET 的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（R 、R′、R″ 代表有机基团）

（1）A 的相对分子质量是28，A 、B

分子中含有的官能团分别是。

（2）B 的名称是。

（3）反应I 的反应类型是_______(选填字母) 。

a ．加聚反应 b ．缩聚反应

（4）有关B 、C 、D 的说法正确的是。

a. 1mol B最多可以和1 mol C反应

b. C、D 都能使Br 2的CCl 4溶液褪色

c. D与NaOH 溶液共热后可以得到B 和C

（5）B→D 的化学方程式是。

（7）反应II 的化学方程式是。

16. （8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO 和H 2制取甲醇，化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g) △H =a kJ/mol

为研究平衡时CO 的转化率与反应物投料比( ) 及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：

5 （1）反应热a 0 (填―＞‖或―＜‖) ，判断依据是。

（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

①投料比：Ⅰ Ⅱ (填―＞‖或―＜‖)。

②若Ⅱ反应的n (CO)起始 =10 mol、投料比为0.5，A 点的平衡常数K A B 点的平衡常数K B A (填“＞”或“＜”或“＝”) 。

（3）为提高CO 转化率可采取的措施是（至少答出两条）。

17. （10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al 2O 3，杂质是Fe 2O 3 、SiO 2）

样品中Al 2O 3的质量分数，操作如下：

Ⅰ. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H 2SO 4溶液，充分反应后过滤，得滤液a Ⅱ. 向滤液a 中加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤，得滤液b

Ⅲ. 向滤液b 中通入足量CO 2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀 Ⅳ. … …

（1）滤液a 中阳离子有（写离子符号）。

（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。

（3）操作Ⅳ是。

（4）要测定铝土矿样品中Al 2O 3的质量分数，所需数据是（质量数据用x 、y …

表示，单位是g ）；铝土矿样品中Al 2O 3质量分数表达式是（用含x 、y…的式子表示）。

18. （14分）高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

（1）Na 2FeO 4中铁元素的化合价是价，Na 2FeO 4具有较强的（填―氧化性‖

或―还原性‖）。

（2）用Na 2FeO 4给水消毒、杀菌时得到的Fe 3+可以净水，Fe 3+净水原因是（用

离子方程式表示）。

（3）工业上可用FeCl 3 、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得Na 2FeO 4，

完成下列化学方程式：

2FeCl 3

（4）工业上还可用电解浓NaOH 溶液的方法制Na 2FeO 4 。

① 若电解所需的浓NaOH 溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH g ，配制过程所需玻璃仪器是。

② 电解浓NaOH 溶液制备Na 2FeO 4，其工作原理如下图所示：

阳极的电极反应式

是；可循环

使用的物质是，

理由是。

19．（12分）SO 2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO 2的主要原因。工业上有多种方法

可以减少SO 2的排放。

(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO 2转化成硫酸钙。该反应的化

6 学方程式是。

(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO 2的吸收液。

灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是。

（3）甲同学认为BaCl 2溶液可以做SO 2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装

置和加热装置略，气密性已检验）：

已知：Na 2SO 3(固体) + H2SO 4(浓

) Na 2SO 4 + SO2↑+ H2O

乙同学认为B 中的白色沉淀是BaSO 4，产生BaSO 4的原因是：

① A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B 中与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀。 ② 。

为证明SO 2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A 中Na 2SO 3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B 、C 试管中除了有气泡外，未见其它现象；D 中红色褪去。

③ 试管B 中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。 ④ 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。

7 高三化学寒假作业二

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Fe 56

第一部分（选择题，共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合正确答案。

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．

的是 ( ) A. 水果、蔬菜多属于酸性食物

B. 煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放

C. 青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用

D. 误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性

2. 下列化学用语正确的是 ( )

A. 乙烯的比例模型：

B. 硫离子的结构示意图：

C. 质子数为53，中子数为

的碘原子：7853I

D.Na 2O 2的电子式： 3. 下列表述正确的是 ( )

A. 原子半径：Na > Mg > O B. 还原性：F －> Cl－> S2－

C. 酸性：H 3PO 4 > H2SO 4 > HClO4 D. 稳定性：H 2O> H F > H2S

4. 下列操作中，能使电离平衡：H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入Na 2CO 3溶液 B. 向水中加入Al 2(SO4) 3固体

C. 向水中加入NaHSO 4溶液 D. 将水加热到100℃，使pH ＝6

5. 某有机物

关于该有机物说法不正确．．．

的是( )

A. 能发生加

成、取代、加聚反应 B.1 mol 该有机物最多可以与3 mol NaOH反应

C. 既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色

D. 既可以发生消去反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体

6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )

A. Al (OH)3 B.H 2SiO 3 C.FeCl 3 D.CH 3C1

8. 下列相关的表述不正确．．．

的是( )

8 A.HCO 3－水解的离子方程式： HCO 3－＋H 2

CO 32－＋H 3O ＋ B. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl -+2H2O 2OH -+H2↑+Cl2↑

C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的： K +、Ba 2+、AlO 2-、Cl -

D. 向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝： 4I -+O2+4H+= 2H2O+2I2

9. 若N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A.1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10N A

B. 标准状况下，22. 4L CHCl3中含C —H 键数目为N A

C.1mol Fe与足量的稀HNO 3反应时，转移3N A 个电子

D. 常温下，pH=13的NaOH 溶液中含OH -数目为0. 1N A

10. 化学反应A 2＋B 2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 该反应

B. 断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量

C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

D. 断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键能放出x kJ的能量

A. 取样，滴加硫氰化钾溶液 B. 取样，加氯水和CCl 4，振荡、静置

C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体

D. 取样，加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

12. 下列表述不正确的是( )

13. 常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA 与等浓度的NaOH 溶液

等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，

下列说法正确的是( )

A.HA 为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +

D. 该混合溶液中：c （A -）+c（Y ）=c（Na +）

14.N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N 2O 5（g ）

4NO 2 （g ）+O2（g ）ΔH > 0

T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：

．．．

A.500 s内N 2O 5分解速率为2. 96×10-3 mol ·L -1·s -1

B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%

C.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T2，则K 1＜K 2

D. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c （N 2O 5）>5. 00 mol·L -1

第二部分（非选择题，共58分）

15.(12分) 下列有机化合物转化关系如图所示：

已知：

（1）

其中化合物A 苯环上的一氯代物只有两种。

请回答下列问题：

（1）写出A 的结构简式。

10 （2）B 中含有的官能团的名称。

（3）①的反应类型为；化合物F 的核磁共振氢谱显示有个峰。

（4）写出C 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式

。

（5）已知两分子H 能形成六元环酯，写出反应②的条件；反应③的化学方程式。

（6）化合物C 有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式。

①遇氯化铁溶液显紫色；

②苯环上有三个取代基；

③苯环上的一氯取代物只有两种。

16. （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母a 元素

在周期表中位置。

（2）写出b 元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型。

（3）表内短周期元素形成的物质W 、X 、Y 、Z ，存在下列转化关系

其中X 为表中字母c 元素的最高价含氧酸浓溶

液；Y 能使品红溶液褪色；W 为表中字母a 元素

形成的常见气体。

①反应I 的化学方程式为；反应I 的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为。

②反应Ⅱ的化学方程式为；写出一种提高Y 转化率的方法。 ③常温下d 遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe 3O 4，写出该反应的化学方程式。

17. （13分）某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如下实验：

（1 。

（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是。

结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝。

（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：

①取Al 反应后的溶液加入过量的NaOH 溶液，写出反应的离子方程式

②一段时间后，取Fe 反应后的溶液，检验Fe 2+方法正确的是。 a. 滴加KSCN 溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红

b. 滴加K 3［Fe(CN)6］溶液，有蓝色沉淀产生

c. 滴加NaOH 溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

11 （4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案。

（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置。

①画出原电池的装置图。 ②该电池的正极反应为。

18. （10分）工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：

（1）写出反应④的化学方程式，实验室收集NO 的方法是。

（2）对于氮的化合物，下列说法不正确．．．

的是（选填序号字母）。 a. 氨可用作制冷剂 b. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d. 某浓硝酸中含有溶质2mol ，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2

（3）已知：H 2（g ）＋1/2 O2（g ）＝H 2O （g ） △H 1＝-241. 8kJ/mol

N 2（g ）＋ 3H 2（g ）＝2NH 3（g ） △H 2＝-92. 0kJ/mol

则34g 氨气与氧气反应生成N 2（g ）与H 2O （g ）时，△H ＝kJ/mol。

（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO 2，写出该反应的化学方程式

。

（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH 4）2SO 4的部分工艺流程如下：

向装有CaSO 4

CO 2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）。

19．（11分）H 2O 2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）请写出H 2O 2的电子式。

（2）H 2O 2分解过程的能量变化如图(a)所示，试判断该反应

为反应（吸热或放热）。

①已知：Fe 3+催化H 2O 2分解的机理可分两步反应进行，

第一步反应为：2Fe 3++H2O 2=2Fe2++O2↑+2H+，

完成第二步反应的离子方程式：

Fe 2+

+ H 2O 2

_________ ==

_________+ _________ ②按图(b)装置（A 、B 瓶中已充有NO 2气体，2NO 2

(g) N 2O 4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的（填“深”或“浅”），原因是

。

（3）空气阴极法电解制备H 2O 2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O 2在阴极反应得到H 2O 2和稀碱的混合物。

试回答：

①流电源a 极的名称是。

②写出阴极电极反应式

。

（4）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶解印刷电路板

中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式

，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O 2和3.0 mol·L －

1 H2SO 4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

13 高三化学寒假作业三

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59

第一部分（选择题共42分）

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确．．．

的是 A ．电解MgCl 2溶液可制金属镁 B ．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

C ．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D ．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2. 下列说法正确的是

A ．吸热反应都需加热才能发生

、B ．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

3. 下列叙述正确的是

A ．Na 在足量O 2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B ．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c (H+) = 0.1 mol/L

C ．1 L 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的NH 4数是0.1×6.02×1023 D ．标准状况下2.24 L Cl2

中含有0.2 mol 共价键

4. 下列表述正确的是

A ．氢氧根离子的电子式是

B ．二氧化碳分子的比例模型是

C ．芳香烃的组成通式是C n H 2n-6(n≥6) D ．12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为

5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．

的是 A ．C 4H 8O 2的酯有4种结构 B ．淀粉和纤维素互为同分异构体

C ．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D ．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A ．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B ．0.01 mol/L的K 2SO 4溶液

C ．0.02 mol/L的NaCl 溶液 D ．0.02 mol/L的CH 3COOH 溶液

7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．

的是 A. 加水稀释过程中，c (H+):c (OH-) 的值增大

B. 根据以上信息，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质

14 C. 与pH=11.12的 NaOH 溶液相比，NaOH 溶液中c (Na+) 大于氨水中c (NH+

D. 加入少量NH 4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H 2O ⇌ H+ + OH-正向移动

8. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是

A ．Na 与水反应时增大水的用量

B ．将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与Zn 反应制取H 2

C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强

D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A ．c (H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO -3、SO -24、K +、Na

B ．澄清石灰水中： Na +、K +、CH 3COO -、HCO -

C ．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH +4、Cl -、NO -

D ．空气中：SO 2、NO 、N 2、NH 3

10. 利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确．．．的是

A ．烧瓶中会出现白烟 B ．烧瓶中会立即出现喷泉

C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D ．烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之

比是3:2

11. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A ．a 处通入O 2 B ．b 处为电池正极，发生了还原反应

C ．通入O 2的电极发生反应：O 2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D．该装置将化学能最终转化为电能

12. 如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确．．．的是

法不正确．．．

的是 A ．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成

B ．装置内发生了化合反应和分解反应

C ．整个过程的总反应可表示为：2SO 2 + 2CaCO 3 + O 2

＝2CaSO 4 + 2CO2

D ．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO 2

14. 下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲乙丙丁 A. 由甲可知：热化学方程式是H 2(g) +2

1O 2(g) = H2O(g) H =﹣241.8 kJ/mol B.

由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g) ⇌ N 2O 4(g)，A 点为平衡状态

C ．由丙可知：将A 、B 饱和溶液分别由T 1 ℃升温至T 2 ℃时，溶质的质量分数B>A

D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与NaB 溶液相比，其pH 前者小于后者

第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。

15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙根据上式，请回答：

（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。

a. 取代反应 b. 加成反应 c. 水解反应 d. 消去反应

（2）以苯为原料生成乙的化学方程

式是。

（3）由丙制备的反应条件是。

（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构； ②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。

16. （10分）有机物X 的结构是

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结

构）。下列是X 发生反应的转化关系图及E 的信息。

请回答：

（1）按照官能团分类，G 所属的物质类别是。

（2）B 与G 反应可生成高分子化合物M ，其化学方程式是。（3）A

的结构简式是；X

的结构简式

是。

（4）F 可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

由B 经过下列途径可合成F （部分反应条件略）：

N→R

的反应类型是；R →T

的化学方程式

是。

17. （10分）X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

角线相似”的现象，则M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。

（4）Q 和R 按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是。 ②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用

17 空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a 是

极，阴极的电极反应式是。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L 的密闭容器中，分别发生反应：CO 2(g) + 3H 2(g) ⇌

CH 3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。相关数据如下：

12②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO 2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率

是 mol/(L·s) 。

（2）压强为p 1时，向体积为1 L 的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H 2，发生反应

CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。平衡时CO 的转化率与温度、压强的关

系如右图所示。请回答： ①该反应属于

（填―

吸‖

或―放‖）热反应；p 1p 2（填―＞‖、

―＜‖或―＝‖）。

②100℃时，该反应的平衡常数K = （用含b 的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO 2(g)+N2(g) △H <0。在

恒温恒容的密闭容器中通入n (NO):n (CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t 1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。

a b

c d 19. （10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO -3会造成氮污染。工业上处理水

体中NO -3的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是。

19 过；

废渣中的主要成分除了LiF 外，还有。

（4）NaF 与溶液中的Li +形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用

是。

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC 2O 4·2H 2O ）样品，受热过程中不同温度范围内

分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，2是。[ M (CoC2O 4·2H 2O) = 183 g/mol ]

高三化学寒假作业四

20 第一部分（选择题共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）

1．下列有关物质应用的说法不正确．．．的是

A ．液氨常用作制冷剂 B ．次氯酸钠是漂白液的有效成份

C ．氧化钠可用于呼吸面具 D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分

2．下列叙述不正确．．．的是

A ．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应

B ．饱和Na 2SO 4溶液可以使蛋白质变性

C ．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收

D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

3．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是

A ．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

B ．用水鉴别苯和四氯化碳

C ．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

D ．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇

4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A ．b 电极上发生氧化反应

B ．该装置能将化学能转变成电能

C ．电解质溶液中Cl -向a 电极迁移

D ．若b 为铁，则b 电极的反应式为：Fe -2e-===Fe2+

5．下列说法正确的是

A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应

C ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱

D ．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

6．下列排列顺序不正确．．．的是

A ．原子半径：Si> Na>O B ．热稳定性：HF> HCl> H2S

C ．碱性：CsOH> KOH> NaOH D ．失电子能力：K> Na> Mg

7．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是

A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2+ +S2- === HgS↓

B ．纯碱溶液能清洗油污：2322322CO H O H CO OH --

C ．氨气遇氯化氢时产生白烟：34l l NH HC NH C +=

D ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I - +2H+ +H2O 2=== I2 +2H2

21 8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A ．可用B aCl 2溶液除去粗盐中的24SO -

B ．从苦卤中提取2r B 的离子方程式为

2Br -+ Cl2 === 2C1-十Br 2

C ．试剂1可以选用Ca(OH)2

D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

9. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．常温常压下，23.2g O 所含的原子数为0.2N A

B ．常温下11.2L 甲烷气体所含的分子数为0.5N A

C ．18gD 2O 所含的电子数为10N A

D ．1.5molNO 2与足量水反应，转移的电子数为1.5N A

10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

11. 常温下，若HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH =7，下列说法不合理．．．的是

A ．反应后HA 溶液可能有剩余

B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7

C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等

D ．HA 溶液的c (H+) 和NaOH 溶液的c (OH -) 可能不相等 12.X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是

①C 、CO ②S 、SO 2 ③N 2 、NO ④AlCl 3 、Al （OH ）3

A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④

13. 在一定温度下，将气体X 和Y 各1.6mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生如下反应： (g)Y(g)2(g)

X Z H +∆ 在反应过程中，X 的物质的量与时间的关系如下表所示：

下列说法不正确．．．

的是 A. 4~6min时间段内Z 的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K =1.44

C. 达平衡后，升高温度，(Z)(X)(Y)

c c c ⋅ 减小，则正反应0H ∆> D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z 的体积分数不变

A ．与足量AgNO 3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B ．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 的体积为b mL

C ．与足量NaHCO 3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D ．加入d 1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d 2 g

[已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

第二部分（非选择题共58分）

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B 单质与其在高温条件下反应是冶炼F 单质的方法之一，该反应的化学方程式为。

(4)含B 元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：

(5)E元素的非金属性强于D 元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增强。

(6)工业上将干燥的E 单质通人D 熔融的单质中可制得化合物D 2E 2，该物质可与水反应

23 生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol 该物质参加反应时转移0.3mol 电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

16. （14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

(1)写出方法l 在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式

(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。

(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H 2发生如下反应：

为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母) 。 A ．升高温度 B ．增大压强 C ．增大氢气浓度

(5)草酸二甲酯水解生成草酸：

①草酸是二元弱酸，可以制备24KHC O （草酸氢钾），24KHC O 溶液呈酸性，用化学平

衡原理解释：。

②在一定的24KHC O 溶液中滴加NaOH 溶液至中性。下列关系一定不正确．．．的是。

A. 22424() c(K) () () c Na c C O c HC O ++-->>>

24 B. 22424224c(K) () () () c HC O c C O c H C O +--=++

C. 22424c(K) () () () c Na c HC O c C O ++--+=+

(6)乙二醇、空气在KOH 溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的

）级，负极反应式为。

17. （15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3) 2：，并探究其化学性质。

I ．如图，用浓HNO ，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式

(2)①装置中NaOH 溶液的作用是

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是

蒸发浓缩、、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因。

如果不合理．．．，同时在原装置上改进；如果合理．．

，只需说明原因。 Ⅱ．为了探究32() Cu NO 的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3) 2：晶体并加热，观察到试管中

有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U 型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

(3)①红棕色气体是

②根据现象判断32() Cu NO 在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为

Ⅲ．利用Cu(NO3) 2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的

NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。【实验数据】反应温度对样品的影响

(4)滤液中可能含有23CO - ，写出检验23CO -

的方法。

(5)95℃时，样品颜色发暗的原因：。

(6)70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到 1. 76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

18. （15分）化合物X 是一种环境激素，存在如下转化关系：

（六元环状化合物）

已知：RCOOR'+ R”18OH 催化剂

RCO 18OR+R'OH( R、R ’、R ”代表烃基)

根据以上信息回答：

(1)B的官能团名称是→ C 的反应类型是。

26 种的结构简式。

a ．属于酯类 b ．能发生银镜反应 c ．不含环状结构

（5）

，写出E F 反应的化学方程式

(6)下列叙述正确的是（填字母）。

a ．化合物E 不能与2r B 发生加成反应

b ．化合物A 可以和NaHCO 3溶液反应

c ．X 与NaOH 溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

(7)X的结构简式为。

27 高三化学寒假作业五

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）

1．下列电池属于二次电池的是

2．下列化学用语正确的是

A ．萃取 B ．盐析 C ．重结晶 D ．蒸馏

4．下列比较中，正确的是

A ．原子半径：Na ＞Mg B ．碱性：NaOH ＞KOH

C ．结合H +的能力：CO 32¯＜Cl¯ D ．还原性：I¯＜Br¯

5．下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是

A ．明矾在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作自来水的消毒剂

B ．SO 2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆

C ．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池

D ．Fe 2O 3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆

6．下列说法正确的是 A ．HOCH 2

COOH 的缩聚物是 B ．乙醛和丙烯醛（CHO ）不是同系物

C ．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

D ．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是

—CH 2—CH 2—CH 2— [ ] n HO —CH 2 —H

] [ n

A ．试管a 中产生白烟

B ．试管b 中溶液由红色变为蓝色

→电极Ⅰ

B ．电极Ⅱ逐渐溶解

C ．电极Ⅰ上发生还原反应

D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．1mol OH¯含有的电子数目为9N A

B ．1mol Cl2和氢氧化钠完全反应，转移的电子数目为N A

C ．室温下，1L pH＝1的H 2SO 4溶液中，由水电离出的H +数目为0.1N A D ．1mol 所含中子数目为6N A

10．解释下列过程的方程式正确的是

D ．向物质的量之比为1:1的NaOH 和Na 2CO 3混合物中加入过量．．

稀盐酸： OH¯+CO32¯+2H+===HCO3¯+H2O

11．下列物质的制备线索中，不符合．．．

工业生产实际的是 A ．NH 3 NO NO 2 HNO 3

B ．浓缩海水 Br 2 HBr Br 2

C ．MnO 2 Cl 2 漂白粉 D ．石油乙烯聚乙烯 12．已知：某元素X 的酸式盐（NaHX ）溶液显碱性，下列说法正确的是

A ．NaHX 的电离方程式为NaHX=== Na+ + H+ + X2¯

B ．HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度

C ．离子浓度关系：c (Na+) + c (H+) = c (OH¯) + c (HX¯) + c (X2¯)

C 14 6 2+ 试液通电

SO 2 H 2O 催化剂 O 2 O 2 Cl 2 Cl 2 裂解加热

加热浓

Ca(OH)通电 a

29 D ．加水稀释，促进HX¯水解，c (HX¯) 增大

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确．．．

的是 A ．实验②证明了①的滤液中含有Ag +，由此推断①的滤液中也含有Cl¯

B ．实验②证明了该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶解

C ．实验③的溶液中含有Ag(NH3) 2+微粒

D ．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解

14．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能．．

得出相应结论的是

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、非选择题（共5小题，共58分）

15．（14分）由糠醛（A ）合成镇痛药莫沙朵林（D ）和抗日本血吸虫病（J ）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels —Alder

反应是+ G

J 3) 2

30 Ⅱ

（1）B ＋X→C的反应类型是___；B 中的含氧官能团除了羟基外，还有____（填名称）。（2）①X 的结构简式是______________。

②C+Y→D是加成反应．．．．

，推测Y 的结构简式是 ___________________。（3）E 的结构简式是______________。

（4）同时．．

满足下列条件的G 的同分异构体有_______种。

①遇FeCl 3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）H 生成J 的同时还有HCl 生成，写出该反应的化学方程式______________。

（6）糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性

条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________。

16．（10分）电子工业中，可用FeCl 3—HCl 溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

（1）FeCl 3—HCl 溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是

（2）FeCl 3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以，又可提高蚀刻速率。

（3）步骤①中加入H 2O 2溶液的目的是。

（4）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH CH

根据表中数据推测调节pH 的范围是

（5）写出步骤②中生成CO 2的一个离子方程式_____（已知Cu 2(OH)2CO 3不易溶于水）。

（6）写出步骤③生成Cu 2(OH)2CO 3的离子方程式___________________。

17．（12分）Cl 2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl 2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图16-1所示。

①已知HClO 的杀菌能力比ClO －强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH ＝7.5与

pH ＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 ______________________________________________________________。

（2）ClO 2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2，写出该反应的化学方程式____________。

32 为______________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx –（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的

关系如图16-2所示

①从能量角度看，C 、D 、E 中最不稳定的离子是（填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

18．（12分）已知：2X(g)＋a Z(g)，T 1温度时，在体积为2L 的密闭容器中充入6mol

X 和2 mol Y，根据图示回答：

（1）a = __；用X 的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(L•min)。

（2）平衡时，Y 在混合物中的物质的量分数是。

（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是（选填字母）。

A ．容器内压强保持不变 B ．容器内密度保持不变

C ．X 的物质的量不再变化 D ．υ(X)正 =υ(Z)逆

（4）其他条件相同时，若升高温度到T 2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y 的转化率的是（选填字母）。

A ．选择适当的催化剂 B ．分离出Z

C ．增大压强 D ．升高温度

（5）X 、Y 、Z 由C 、H 、O 三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

①则Z 的分子式为___________。

33 ②根据燃烧热数据分析，等质量的X 、Y 、Z 充分燃烧，放出热量最多的是__________ （填分子式）。

Ⅱ. 静置恒温后测量温度为T 2 ；

Ⅲ. 分别加入10 mL 密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T 3。得到表1的数据：

回答下列问题：

（1）Na 2CO 3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na 2CO 3、NaHCO 3固体分别是全部溶解还是部分溶解_________。

（3）分析表1的数据得出：Na 2CO 3固体溶于水______，NaHCO 3固体溶于水______ （填―放热‖或―吸热‖）。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是__________。

A ．NaHCO 3与盐酸的反应是吸热反应

B ．不能用稀盐酸鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体

C ．Na 2CO 3、NaHCO 3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

附表：溶解度表

高三化学寒假作业一参考答案

（满分100分）

Ⅰ卷（42分）

选择题（每小题3分，共42分）

Ⅱ卷（58分）

注意：II 卷中所有试题答案合理给分

第II 卷（非选择题，共58分）

15. (每空2分，共14分)

（1）碳碳双键、羟基 (各1分) （2）乙二醇（3）a (4) b （5）

（6） CH 3COOCH=CH2 （7）

16. （8分）

（1）＜，升高温度，CO 的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。

（各1分，共2分）（2）

① ＜

（2分） ② 1，= （各1分，共2分）（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH 3OH （一条1分，共2分）

35 17. （10分）

（1）H +、Al 3+、Fe 3+ （共2分，答对2个给1分）

（2） H + + OH- =H2O 、Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 、Fe 3++3OH-= Fe(OH)3↓

（各1分，共3分）

（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量（“干燥”1分，“称量”1分，共2分）

（4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g；

（第一空2分，第二空1分，共3分）

18. （14分）

（1）+6，氧化性（各1分，共2分）

（2）Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H + （2分）

（3）Na 2FeO 4 H 2O NaCl （2分）

（4）

① 320，烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管

（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL 容量瓶扣1分）

② Fe－6e －＋8OH －＝FeO 42－

＋4H 2O ；（2分） NaOH 溶液，（1分）

水电离的H +在阴极放电：2H ++2e－

＝H 2↑，c (OH-) 增大，Na +通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c (NaOH)增大，故可以循环使用。（1分）

19. （12分）

(1) 2CaCO 3 + 2SO2 +O2

2CaSO 4+2CO2 （2分） (2)

① 1:2 （2分）

② Ca 2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O （2分）

(3)

② A中产生的SO 2与装置内空气中的O 2进入B 中与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀。

（2分，答出O 2给1分）

③ 饱和NaHSO 3；（1分）

打开弹簧夹，通入N 2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开... 关闭... ”才给分）

④ SO2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀；（1分）

不能用BaCl 2溶液做吸收SO 2的吸收液。（1分）

高三化学寒假作业二

化学试卷

第一部分（选择题共42分）

一、选择题（每小题3分，共计42分）

第二部分（非选择题共58分）

15. （12分）

（1）

（1分）

（2）羟基、醛基（各1分）

（3）加成反应 4 （各1分）

（4）

（2分）

（5）NaOH 水溶液加热（1分）；

（2分）

（6）（2分）

37 16. （12分）

（1）第二周期第VIA 族（1分）

（2）离子键、极性共价键（2分）

（3）①Cu+2H2SO 4(浓) =CuSO 4+SO2↑+2H2O （2分）

冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜

色，

（2分）

② 2SO 2+O2 2SO 3 （2分）

通入过量空气或O 2 或分离出SO 3或加压或降温（1分）

③3Fe+4 H2SO 4(浓) =Fe 3O 4+4SO2↑+4H2O （2分）

17. （13分）

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2分）

（2）铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡（1分）

Na>Al>Fe>Cu （1分） Na 、Al 同属于第三周期Na 原子半径大于Al （1分）

（3）① Al 3++4OH-=AlO2-+2H2O （2分）

②b （1分）

（4）将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗(其它答案合理给分) （2分）

（5）①

（2分）

②2Fe 3++2e- （1分） 18. （10分）

（1）3NO 2+H2O =2HNO 3+NO 排水法（3分）（2） d （1分）

（3）-633.4 （2分）

（4）2NH 3+3O2 = 2HNO 2+2H2O （2分）

（5）NH 3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO 2的溶解度，生成了大量的CO 32-，

使CaSO 4(s)

Ca 2+(aq)＋SO 42－(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NH4) 2SO 4的产量（2分） △ 微生物

38 19. （11分）

（1

（1分）

（2）放热（1分）

①2 1 2H + 2 Fe3+ 2H 2O （2分）

②深右侧烧杯由于H 2O 2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）

（3）①正极（1分）

②O 2+2e-+2H2O =H 2O 2+2OH- （1分）

（4）H 2O 2+2H++Cu=Cu 2++2H2O （1分）温度升高H 2O 2分解速率加快，H 2O 2浓度降低，Cu 的溶解速率降低（2分）

高三化学寒假作业三

第一部分（选择题共42分）

1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D

第二部分（非选择题共58分）

15. （10分）（1）C 5H 8O abd

（2）

（3）浓硫酸、加热（4）24

16. （10分）（1）羧酸（2）

（3）

（4）取代

17. （10分）（1）第3周期ⅥA 族（2）O 2－（3）BeO ＋2OH －=BeO-2

2＋H 2O （4）①极性共价键和非极性共价键 ②正极 O 2 + 2e－+ 2H2O = H2O 2 + 2OH－

18. （9分）（1）①＝ 19.6 ②0.03（2）①放 < ② 21b （3）c d

19. （10分）（1）①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O ②测最后一次洗涤液的pH ，若为7，则说明铁屑已洗净

（2）NO -3在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）①4Fe ＋NO -3＋10H +＝4Fe 2+＋NH

＋3H 2O

②生成的Fe 2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率

20. （9分）（1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO-2+ 3H2↑（2）Co 2+

、Cl 2（3）7.15 Fe(OH)3

（4）降低溶液中Li +浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li 2CO 3沉淀。（5）3CoC 2O 4 + 2O

Co 3O 4 + 6CO2

高三化学寒假作业四

15.(14分)

（1分）第3周期，第VIA 族（1分）

(1)

(2)离子键、非极性共价键（2分）（2分）

(3)

Al 3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，

(4)

使之凝聚达到净水目的。（2分）

(5)原子半径递减，得电子能力增强（2分） (6)

17. （15分）

I ． (1) Cu+4H++2NO3一

===Cu2++2NO2↑+2H20(2分) (2)①吸收氮氧化物，防止污染空气（1分，合理即可）

②冷却结晶（1分）

③不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（1分）

（装置图如右，1分，合理即给分）或者合理，慢慢挤压

胶头滴管控制反应速率，使NaOH 溶液及时吸收NO 2

（2分，合理即给分）

II ． (3)①NO 2（1分）

②2Cu(N03) 2 2Cu0+4N02↑+02↑ (2分)

III ．(4)取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液

变浑浊，说明有C032-（2分，合理即给分）

(5)含有黑色的氧化铜（2分）

(6)93.3%（2分）

18．(15分)

(1)羟基羧基（2分）

取代反应（1分） (2)

(3)

(4)

(5)

(6) c(1分)

(7) (2分)

二卷除标明的1分，剩余空一律2分一个 15．（共14分）

（1）加成反应；酯基（各1分）（2

）①

②O=C=NCH3

（3） CH 3CHO

（4）3种（分别是邻、间、对三种，如：OH HCOO ）

（5）

O 2N

CH=CHCOCl

+(CH3) 2CHNH

O 2N

CH=CHCONHCH(CH3) 2

+ HCl

（6）n

CHO

+n（n-1）H 2O+

16．（共10分）

（1）Fe 3+ 、Fe 2+和Cu 2+ （2分，写对3个得2分，少一个得一分）（2）抑制氯化铁水解（1分）

（3）将．Fe ．．2+．．氧化成．．．Fe ．．3+．．

，方便后续沉淀时除去（1分）（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH ＜4.7

（5）4H ++Cu2(OH)2CO 3 ＝ 3H 2O +2 Cu2+

+ CO2↑

或4Fe 3++3Cu2(OH)2CO 3+3H2O ＝ 4Fe(OH)3+6 Cu2+

+3 CO2↑

（6）2Cu 2++4HCO3—

＝ Cu 2(OH)2CO 3↓+H2O +3 CO2↑

17．（共12分）（1）①pH=6时（1分） ②Cl 2(aq)＋H 2O

HClO ＋H ＋＋Cl －

（1分）； HClO

H ＋＋ClO －

（1分）

Cl 2(g)Cl 2(aq) （不算给分点）；（2）Cl 2+2NaClO2 ＝ 2NaCl+2ClO2 （2分）

（3）阳（1分）； Cl －

－6e — +3 H2O ＝6H ＋

＋ClO 3－

（2分）

（4）①ClO 2－

（2分）

②3ClO －

(aq) ＝ 2Cl －

(aq)＋ClO 3－

(aq) △H ＝-116kJ·mol —1 （2分）

18．（共12分）

（1）1；0.15mol/(L•min)（各1分）（2）0.1 (或1/10) （3）A C

42 （4）BC

（5）①CH 4O ②H 2

19. （共10分）

（1）CO 32－+H2O HCO 3－+OH－

（2）Na 2CO 3和NaHCO 3固体都是全部溶解（1分）（3）放热；吸热（各1分）

（4）10 mL密度约为1.1 g/mL 20%的盐酸（20℃）（1分）（5）AC

（6

184（m 1-m 2）

×100%

寒假作业作文28300字

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