高二化学自助餐10
1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．
的是（B ） A ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
B ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋
向铜电极移动 C ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
D ．a 和b 用导线连接时，外电路中每通过0．1mol 电子，铜的质量理论上增加3．2g
2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使
用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正．．确．的是（D ） A ．水既是氧化剂又是溶剂 B．总反应为：2Li ＋2H 2O ＝2LiOH ＋H 2↑
C ．放电时正极上有氢气生成 D．放电时OH －
向正极移动
3．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液，电池反应为：有关
下列说法错误的是 （ A ）
A ．氨燃料电池在充电时，OH -向电池的负极移动
B ．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH 3-6e -+6OH-2+6H2O C ．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 D ．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
4．镁-H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：( A ) A ．电池总反应为：Mg+H2O 2=Mg(OH)2
B ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H++2e－
=2H2O C ．工作时，正极周围海水的pH 增大
D ．电池工作时，溶液中的H +
向正极移动
5．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极
通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H 6+7O2+8KOH4K 2CO 3+10H2O ，有关此电池的推断正确的是C
A ．负极反应为：14H 2O+7O2+28e－28OH －
B．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变
C．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH 升高
6. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是C
A.
向正极迁移 B. 正极反应为：
C. M O 3S 4发生氧化反应 D. 负极反应式为：
7．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正
确的是D
A．由Fe 、Cu 与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe —3e —=Fe
3+
B．由Al 、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg —2e —+2OH—
=Mg（OH ）2
C．由Pb 、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu —2e —=Cu
2+
D．由Al 、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu —2e —=Cu2+
8. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：
, 该电池放电时的有关说法正确的是（C) A. 负极发生氧化反应，电极材料为V 2O 5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动 C. 正极的电极反应式为
D. 该电池的凝胶介质也可用KOH 溶液代替
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述正确．．的是（ C ） OH —
= FeO
24
+
A ．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e —
+ 5 4H 2O
－
B ．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K 2FeO 4
C ．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO 4被还原
D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱
10．根据右图，判断下列说法中错误的是B
A．石墨电极为正极，Ag 电极为负极 B．负极电极反应式：Fe 3+ + e－＝Fe 2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液 D ．总反应为：Fe 3+ + Ag＝Fe 2+ + Ag+
11．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池
的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是C
A ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B ．电极b 是正极，O 2-由电极a 流向电极b
C ．电极a 的反应式为：CH 4+5O2-―8e-＝CO 32- +2H2O
D ．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol
12. ［2012·江苏化学卷20］(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O 电池可用作水下
动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。
13. ［2012·天津理综化学卷7］⑹ 熔融状态下，Z 的单质和FeG 2能组成
可充电电池（装置
示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。
14. ［2012·新课程理综化学卷26］(4)高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为 ；与MnO 2—Zn 电池类似，K 2FeO 4—Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
12.(3)2Al＋3Ag2O ＋2NaOH =2NaAlO 2＋6Ag ＋H 2O
13. （6）2Na+FeCl
2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na 接电源的负极。该电池的电解质为B-Al 2O 3
14.(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；
FeO 42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；
2FeO 42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-
高二化学自助餐10
1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．
的是（B ） A ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
B ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋
向铜电极移动 C ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
D ．a 和b 用导线连接时，外电路中每通过0．1mol 电子，铜的质量理论上增加3．2g
2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使
用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正．．确．的是（D ） A ．水既是氧化剂又是溶剂 B．总反应为：2Li ＋2H 2O ＝2LiOH ＋H 2↑
C ．放电时正极上有氢气生成 D．放电时OH －
向正极移动
3．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液，电池反应为：有关
下列说法错误的是 （ A ）
A ．氨燃料电池在充电时，OH -向电池的负极移动
B ．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH 3-6e -+6OH-2+6H2O C ．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 D ．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
4．镁-H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：( A ) A ．电池总反应为：Mg+H2O 2=Mg(OH)2
B ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H++2e－
=2H2O C ．工作时，正极周围海水的pH 增大
D ．电池工作时，溶液中的H +
向正极移动
5．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极
通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H 6+7O2+8KOH4K 2CO 3+10H2O ，有关此电池的推断正确的是C
A ．负极反应为：14H 2O+7O2+28e－28OH －
B．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变
C．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH 升高
6. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是C
A.
向正极迁移 B. 正极反应为：
C. M O 3S 4发生氧化反应 D. 负极反应式为：
7．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正
确的是D
A．由Fe 、Cu 与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe —3e —=Fe
3+
B．由Al 、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg —2e —+2OH—
=Mg（OH ）2
C．由Pb 、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu —2e —=Cu
2+
D．由Al 、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu —2e —=Cu2+
8. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：
, 该电池放电时的有关说法正确的是（C) A. 负极发生氧化反应，电极材料为V 2O 5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动 C. 正极的电极反应式为
D. 该电池的凝胶介质也可用KOH 溶液代替
9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述正确．．的是（ C ） OH —
= FeO
24
+
A ．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e —
+ 5 4H 2O
－
B ．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K 2FeO 4
C ．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO 4被还原
D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱
10．根据右图，判断下列说法中错误的是B
A．石墨电极为正极，Ag 电极为负极 B．负极电极反应式：Fe 3+ + e－＝Fe 2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO 3溶液 D ．总反应为：Fe 3+ + Ag＝Fe 2+ + Ag+
11．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池
的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是C
A ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B ．电极b 是正极，O 2-由电极a 流向电极b
C ．电极a 的反应式为：CH 4+5O2-―8e-＝CO 32- +2H2O
D ．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移2 mol
12. ［2012·江苏化学卷20］(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O 电池可用作水下
动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。
13. ［2012·天津理综化学卷7］⑹ 熔融状态下，Z 的单质和FeG 2能组成
可充电电池（装置
示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。
14. ［2012·新课程理综化学卷26］(4)高铁酸钾(K2FeO 4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为 ；与MnO 2—Zn 电池类似，K 2FeO 4—Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
12.(3)2Al＋3Ag2O ＋2NaOH =2NaAlO 2＋6Ag ＋H 2O
13. （6）2Na+FeCl
2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na 接电源的负极。该电池的电解质为B-Al 2O 3
14.(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；
FeO 42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；
2FeO 42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-