高二化学必修假期作业(二)
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每
题3分，共69分）。
1．下列有关3He 和4He 的叙述中正确的是
A ．3He 比4He 少1个质子 B ．3He 和4He 互为同位素
C ．3He 和4He 是同一种核素 D ．3He 和4He 的中子数相同
2．大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A ．N 2 B ．CO C ．NO 2 D ．CO 2
3．塑化剂DBP 的分子式为C 16H 22O 4，它属于
A ．单质 B ．氧化物 C ．盐 D ．有机物
4．下列物质的水溶液不能导电的是
A ． KOH B ．NaHCO 3 C ．HCl D ． CH 3CH 2OH
5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A ．分馏石油获得汽油、煤油和柴油
B ．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C ．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D ．从海水中提取溴
6．下列叙述错误的是
A ．可用铝制容器盛装稀硫酸 B ．Na 2O 2可用作供氧剂
C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料 D ．Si 可用于制造太阳能电池
7．下列化学用语正确的是
A ．S 原子的结构示意图：288 B ．氯化钠的电子式：
C ．乙醇的结构式：H ———O —H H H D ．硫酸的电离方程式：
H 2SO 4＝H 2+ + SO42- 8．下列说法正确的是
A. 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B. 纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C. 强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
9．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法中错误的是
A ．乙醇是一种可再生能源 B ．粮食作物是制乙醇的重要原料
C ．乙醇能与金属钠反应 D ．乙醇只能在实验室内作燃料
10．互为同分异构体的一组物质是
A ．乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3） B ． 1H 和2H
C ．氧气（O 2）与臭氧（O 3） D ．甲烷和乙烷
11．下列反应中，SO 2作还原剂的是
A ．SO 2+NaOH ＝ NaHSO 3 B ．SO 2+H2O 2＝H 2SO 4
C ．SO 2+2H2S ＝3S+2H2O D ．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3
12．下列措施能减慢化学反应速率的是
A ．将煤块粉碎后燃烧
B ．将食物贮藏在冰箱中
C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D ．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.3 g钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1N A
B ．标准状况下，4.48 L水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A
C ．0.3 mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3N A
D ．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4N A
14．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2 + OH－= Cl － + ClO－
+ H2O B ．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH ˉ + H+＝ H 2O
C ．铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H +==2Fe 3+＋3H 2↑
D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓＋3NH ＋4 15．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A ．盐酸与烧碱反应
B ．铁丝与氯气反应
C ．氧化钙和水反应
D ．碳酸钙分解反应
16．下列实验操作或方法中，正确的是
反应过程
17．我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发
生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al 高温
2Fe + Al2O 3，下列说
法中正确的是
A ．Fe 2O 3是还原剂 B ．Al 被还原
C ．Fe 2O 3发生还原反应 D ．反应中转移3个电子 18．下列实验方法或实验叙述正确的是
A ．将pH 试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
B ．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO 42- C ．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 D ．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
19．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
20中错误的是
A ．该装置可实现化学能向电能的转化 B ．Al 是负极
C ．电池工作时AgO 得到电子 D ．NaOH 没有参加电池反应
21. 对下列有机反应类型的认识中，错误．．
的是
A ．
；取代反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2
CH 2B r －CH 2Br ；加成反应 C ．2CH 3CH 2OH+O2
2CH 3CHO+2H2O ；取代反应 D ．CH 3COOH + CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H2O ；取代反应
22．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子
总数的3倍，
Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下
列叙述正确的是
A ．Z 元素最高价为+6价
B ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
C ．化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同
D ． 原子半径的大小顺序：r(X )>r(Y) >r(Z) >r(W)
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO 、NO 2（N 2O 4已折算成NO 2）被NaOH 溶液吸收的主要
反应如下：2NO 2 + 2NaOH =NaNO 2+NaNO3+H2O ，NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2O 。将标准
状况下NO 和NO 2混合气体a L 通入足量NaOH 溶液中，结果无气体残余。下列说法不正
确的是
A ．实际参加反应的NaOH 的物质的量是a /22.4 mol
B ．混合气体中NO 2体积一定大于（或等于）NO 体积
C ．溶液中NaNO 3物质的量一定小于（或等于）NaNO 2物质的量
D ．若生成的NaNO 2与NaNO 3的物质的量之比为3:1，则混合气体中NO 与NO 2的体积
比为3:1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、
氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功
效时的离子方程式： ▲ 、
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，
最终转化为（写分子式） ▲ 。
③区别淀粉溶液与NaCl 溶液，下列方法中可行的是 ▲ （填序号）
A 、分别滴加碘水 B 、分别滴加硝酸银与稀硝酸的混合溶液 C 、分别用激光笔照射
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ▲ ，其生产原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛、棉花的编号分别为___________▲______________ （3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。（）
_____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________；人体必需的微量元素是____▲____。
②“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+变为Fe 2+”，则维生素C 在这一反应中作____▲____剂。
25．（6分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 、G 为非金属单质，A 为黑色固体、G 为气态；D 、F 都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D 为红棕色。
请回答以下问题：
⑴A 的元素在元素周期表中位于 ▲ ，C 的化学式是_______________。
⑵写出D 与E 反应转化为F 和B 的化学方程式____________▲_____________________。 ⑶在常温下，B 的稀溶液也可与Cu 反应生成F 。此反应的离子方程式 ▲ 。
26．（10分）过碳酸钠（aNa 2CO 3·bH 2O 2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
已知：（1）H 2O 2在催化剂或受热条件下易分解；
（2）2MnO 4―＋5H 2O 2＋6H
＋ =2 Mn2＋
＋8H 2O ＋5O 2↑ 试回答下列问题：
（1）在上述流程中，向反应前的H 2O 2溶液中加入稳定剂的作用是 ▲ 。
（2）洗涤抽滤时，洗涤剂选用异丙醇而不选用水，原因是 ▲ 。
（3）实验的关键因素之一是控制反应温度。已知温度对产物影响的实验数据如下：
根据上表数据，你认为反应的最佳温度应选择的范围是 ▲ 。
（4）准确称取一定质量的该过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份。一份中滴加0.2000
mol ·L -1KMnO 4溶液(已酸化) 至恰好完全反应，消耗KMnO 4溶液30.00 mL；另一份中滴加0.2000 mol ·L -1 BaCl 2溶液50.00 mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba 2+与CO 32-的反应）。请计算并确定该产品的化学式。
答案
第I 卷（69分）
选择题（每题3分）
第II 卷（31分）
24．（15分） （1）（6分）①MgCO 3+2H+==Mg2+ + CO2↑+H2O （2分）、Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O （2分） ②C 6H 12O 6 （1分） ③ABC （1分） （2）（5分）无机非金属材料（1分）、陶瓷（2分）、③②（2分） （3）（4分）① 蛋白质、油脂、锌 ②还原剂 25．（6分）
（1）第二周期 第ⅣA （1分）、CO 2（1分） （2）3NO 2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（3）3Cu +8H+ +2NO3—
= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O （2分） 26．（10分）
(1)防止H 2O 2分解（2分）
(2)减少过碳酸钠的溶解（2分） (3)15～20（2分）
(4) 2MnO4— ～ 5H 2O 2 （1分）
n （H 2O 2）=0.2000×30.00×10—3 ×5/2=0.0150mol（1分） CO 32- ～ Ba 2+
n （CO 32-）=0.2000×50.00×10—3 =0.0100mol（1分）
则a:b=2:3，该过碳酸钠的化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2. （1分）
假期作业二命题方案表
三、双向细目表：
命题人：单秀斌 审题人：陈以明 完成时间2014年1 月9日
高二化学必修假期作业(二)
一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每
题3分，共69分）。
1．下列有关3He 和4He 的叙述中正确的是
A ．3He 比4He 少1个质子 B ．3He 和4He 互为同位素
C ．3He 和4He 是同一种核素 D ．3He 和4He 的中子数相同
2．大量汽车尾气也会引起酸雨。下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A ．N 2 B ．CO C ．NO 2 D ．CO 2
3．塑化剂DBP 的分子式为C 16H 22O 4，它属于
A ．单质 B ．氧化物 C ．盐 D ．有机物
4．下列物质的水溶液不能导电的是
A ． KOH B ．NaHCO 3 C ．HCl D ． CH 3CH 2OH
5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A ．分馏石油获得汽油、煤油和柴油
B ．干馏煤获得焦炉煤气、煤焦油和焦炭
C ．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料
D ．从海水中提取溴
6．下列叙述错误的是
A ．可用铝制容器盛装稀硫酸 B ．Na 2O 2可用作供氧剂
C ．Fe 2O 3常用于制造红色油漆和涂料 D ．Si 可用于制造太阳能电池
7．下列化学用语正确的是
A ．S 原子的结构示意图：288 B ．氯化钠的电子式：
C ．乙醇的结构式：H ———O —H H H D ．硫酸的电离方程式：
H 2SO 4＝H 2+ + SO42- 8．下列说法正确的是
A. 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B. 纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C. 强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
9．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法中错误的是
A ．乙醇是一种可再生能源 B ．粮食作物是制乙醇的重要原料
C ．乙醇能与金属钠反应 D ．乙醇只能在实验室内作燃料
10．互为同分异构体的一组物质是
A ．乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3） B ． 1H 和2H
C ．氧气（O 2）与臭氧（O 3） D ．甲烷和乙烷
11．下列反应中，SO 2作还原剂的是
A ．SO 2+NaOH ＝ NaHSO 3 B ．SO 2+H2O 2＝H 2SO 4
C ．SO 2+2H2S ＝3S+2H2O D ．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3
12．下列措施能减慢化学反应速率的是
A ．将煤块粉碎后燃烧
B ．将食物贮藏在冰箱中
C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D ．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2.3 g钠与足量水反应，生成Na +离子的数目为0.1N A
B ．标准状况下，4.48 L水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A
C ．0.3 mol 氯气中含有Cl 原子的数目为0.3N A
D ．0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4N A
14．下列离子方程式书写正确的是
A ．氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2 + OH－= Cl － + ClO－
+ H2O B ．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH ˉ + H+＝ H 2O
C ．铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H +==2Fe 3+＋3H 2↑
D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓＋3NH ＋4 15．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A ．盐酸与烧碱反应
B ．铁丝与氯气反应
C ．氧化钙和水反应
D ．碳酸钙分解反应
16．下列实验操作或方法中，正确的是
反应过程
17．我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发
生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al 高温
2Fe + Al2O 3，下列说
法中正确的是
A ．Fe 2O 3是还原剂 B ．Al 被还原
C ．Fe 2O 3发生还原反应 D ．反应中转移3个电子 18．下列实验方法或实验叙述正确的是
A ．将pH 试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH
B ．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO 42- C ．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁 D ．从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
19．下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是
20中错误的是
A ．该装置可实现化学能向电能的转化 B ．Al 是负极
C ．电池工作时AgO 得到电子 D ．NaOH 没有参加电池反应
21. 对下列有机反应类型的认识中，错误．．
的是
A ．
；取代反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2
CH 2B r －CH 2Br ；加成反应 C ．2CH 3CH 2OH+O2
2CH 3CHO+2H2O ；取代反应 D ．CH 3COOH + CH3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H2O ；取代反应
22．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子
总数的3倍，
Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下
列叙述正确的是
A ．Z 元素最高价为+6价
B ．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
C ．化合物YX 、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同
D ． 原子半径的大小顺序：r(X )>r(Y) >r(Z) >r(W)
23．硝酸工业尾气中氮的氧化物NO 、NO 2（N 2O 4已折算成NO 2）被NaOH 溶液吸收的主要
反应如下：2NO 2 + 2NaOH =NaNO 2+NaNO3+H2O ，NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2O 。将标准
状况下NO 和NO 2混合气体a L 通入足量NaOH 溶液中，结果无气体残余。下列说法不正
确的是
A ．实际参加反应的NaOH 的物质的量是a /22.4 mol
B ．混合气体中NO 2体积一定大于（或等于）NO 体积
C ．溶液中NaNO 3物质的量一定小于（或等于）NaNO 2物质的量
D ．若生成的NaNO 2与NaNO 3的物质的量之比为3:1，则混合气体中NO 与NO 2的体积
比为3:1
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（1）（6分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、
氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功
效时的离子方程式： ▲ 、
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，
最终转化为（写分子式） ▲ 。
③区别淀粉溶液与NaCl 溶液，下列方法中可行的是 ▲ （填序号）
A 、分别滴加碘水 B 、分别滴加硝酸银与稀硝酸的混合溶液 C 、分别用激光笔照射
（2）（5分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ▲ ，其生产原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
则羊毛、棉花的编号分别为___________▲______________ （3）（4分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是基本营养物质。
下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。（）
_____；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________；人体必需的微量元素是____▲____。
②“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+变为Fe 2+”，则维生素C 在这一反应中作____▲____剂。
25．（6分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 、G 为非金属单质，A 为黑色固体、G 为气态；D 、F 都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D 为红棕色。
请回答以下问题：
⑴A 的元素在元素周期表中位于 ▲ ，C 的化学式是_______________。
⑵写出D 与E 反应转化为F 和B 的化学方程式____________▲_____________________。 ⑶在常温下，B 的稀溶液也可与Cu 反应生成F 。此反应的离子方程式 ▲ 。
26．（10分）过碳酸钠（aNa 2CO 3·bH 2O 2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：
已知：（1）H 2O 2在催化剂或受热条件下易分解；
（2）2MnO 4―＋5H 2O 2＋6H
＋ =2 Mn2＋
＋8H 2O ＋5O 2↑ 试回答下列问题：
（1）在上述流程中，向反应前的H 2O 2溶液中加入稳定剂的作用是 ▲ 。
（2）洗涤抽滤时，洗涤剂选用异丙醇而不选用水，原因是 ▲ 。
（3）实验的关键因素之一是控制反应温度。已知温度对产物影响的实验数据如下：
根据上表数据，你认为反应的最佳温度应选择的范围是 ▲ 。
（4）准确称取一定质量的该过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份。一份中滴加0.2000
mol ·L -1KMnO 4溶液(已酸化) 至恰好完全反应，消耗KMnO 4溶液30.00 mL；另一份中滴加0.2000 mol ·L -1 BaCl 2溶液50.00 mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba 2+与CO 32-的反应）。请计算并确定该产品的化学式。
答案
第I 卷（69分）
选择题（每题3分）
第II 卷（31分）
24．（15分） （1）（6分）①MgCO 3+2H+==Mg2+ + CO2↑+H2O （2分）、Al(OH)3+3H+==Al3+ +3H2O （2分） ②C 6H 12O 6 （1分） ③ABC （1分） （2）（5分）无机非金属材料（1分）、陶瓷（2分）、③②（2分） （3）（4分）① 蛋白质、油脂、锌 ②还原剂 25．（6分）
（1）第二周期 第ⅣA （1分）、CO 2（1分） （2）3NO 2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（3）3Cu +8H+ +2NO3—
= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O （2分） 26．（10分）
(1)防止H 2O 2分解（2分）
(2)减少过碳酸钠的溶解（2分） (3)15～20（2分）
(4) 2MnO4— ～ 5H 2O 2 （1分）
n （H 2O 2）=0.2000×30.00×10—3 ×5/2=0.0150mol（1分） CO 32- ～ Ba 2+
n （CO 32-）=0.2000×50.00×10—3 =0.0100mol（1分）
则a:b=2:3，该过碳酸钠的化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2. （1分）
假期作业二命题方案表
三、双向细目表：
命题人：单秀斌 审题人：陈以明 完成时间2014年1 月9日